【摘要】“反應(yīng)熱的計(jì)算”是高中化學(xué)必修2和選修4前兩節(jié)知識(shí)的延續(xù)與提升，這部分的重點(diǎn)是蓋斯定律相關(guān)知識(shí)的運(yùn)用。蓋斯定律在求算反應(yīng)熱中的應(yīng)用，一直是高考的熱點(diǎn)，近幾年全國(guó)卷的高考題均會(huì)出現(xiàn)相關(guān)題目，本文通過一種特別的計(jì)算方法突出蓋斯定律的優(yōu)點(diǎn)，解決學(xué)生會(huì)而不對(duì)的困境。

　　【關(guān)鍵詞】蓋斯定律總反應(yīng)分反應(yīng)

　　我在教學(xué)實(shí)踐中總結(jié)出了可以快速解決總反應(yīng)和分反應(yīng)之間關(guān)系的方法，學(xué)生也很容易掌握，取得了不錯(cuò)的效果。我的方法如下：

　　化學(xué)從業(yè)人員職稱論文范文：電化學(xué)水垢去除技術(shù)處理能力核算及技術(shù)改進(jìn)

　　[摘要]電化學(xué)水垢去除技術(shù)是一種主動(dòng)式水垢控制技術(shù)，可將水垢以固體形式從循環(huán)冷卻水中析出。通過理論計(jì)算得出該技術(shù)處理能力計(jì)算表達(dá)式，并結(jié)合工程實(shí)踐狀況分析了影響處理能力的因素，重點(diǎn)分析了影響設(shè)備傳質(zhì)條件的因素。在此基礎(chǔ)上，提出了電化學(xué)水垢去除技術(shù)的2個(gè)改進(jìn)方向：即將電化學(xué)水垢去除技術(shù)與其他除垢技術(shù)聯(lián)用，以及發(fā)展與現(xiàn)有水垢陰極沉積思路相反的電化學(xué)陽(yáng)極除堿技術(shù)。

　　[關(guān)鍵詞]水垢,電化學(xué)除垢,電化學(xué)陽(yáng)極除堿

　　一、解題方法

　　首先，觀察總反應(yīng)中的各物質(zhì)在各分反應(yīng)中分布情況，給各分反應(yīng)編號(hào)，然后將總反應(yīng)中的物質(zhì)從左到右在分反應(yīng)中逐一找出，并觀察系數(shù)，若總反應(yīng)中的某物質(zhì)和分反應(yīng)中的該物質(zhì)在方程式的同一邊且系數(shù)相同，則直接加上該分反應(yīng)，若系數(shù)不同，則在相加的同時(shí)依據(jù)總反應(yīng)中該物質(zhì)的系數(shù)擴(kuò)大或者縮小分反應(yīng)中該物質(zhì)的系數(shù);若總反應(yīng)中的某物質(zhì)和分反應(yīng)中的該物質(zhì)在方程式的不同邊且系數(shù)相同，則直接減掉該分反應(yīng)，若系數(shù)不同，則相減的同時(shí)依據(jù)總反應(yīng)中該物質(zhì)的系數(shù)擴(kuò)大或者縮小分反應(yīng)中該物質(zhì)的系數(shù)。

　　若總反應(yīng)中的某物質(zhì)在多個(gè)分反應(yīng)中出現(xiàn)，那么暫時(shí)跳過該物質(zhì)，根據(jù)上面的方法先判斷下一物質(zhì)，最后，若所有分反應(yīng)都用上了，那么得到的結(jié)論就是答案，若還有分反應(yīng)沒有用上，就觀察以上方程相加減后還有哪些在目標(biāo)方程中沒出現(xiàn)的物質(zhì)還沒有消除，就利用剩下的分反應(yīng)將多余的物質(zhì)根據(jù)上述方法消掉即可。

　　二、解題示例

　　下面我以三道題為例詳細(xì)介紹解答方法。例1：2017年課標(biāo)全國(guó)卷III第28題第(3)已知：①As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH2③2As(s)+52O2(g)=As2O5(s)ΔH3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=______。

　　首先給各分反應(yīng)按照從上到下的順序編號(hào)，觀察總反應(yīng)和分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)中的反應(yīng)物As2O5(s)只在分反應(yīng)③中生成物里出現(xiàn)，即在不同邊，但系數(shù)相同，所以就“-③”;總反應(yīng)中的反應(yīng)物H2O(l)只在分反應(yīng)②中生成物里出現(xiàn)，即在不同邊，但總反應(yīng)中H2O(l)的系數(shù)是分反應(yīng)中H2O(l)系數(shù)的3倍，所以“-②×3”;總反應(yīng)中的生成物H3AsO4(s)只在分反應(yīng)①中生成物里出現(xiàn)，即在同邊，但總反應(yīng)中H3AsO4(s)的系數(shù)是分反應(yīng)中H3AsO4(s)系數(shù)的2倍，所以“+①×2”;綜上，總反應(yīng)就等于方程①×2減去方程②×3減去方程③，ΔH的值和方程式的相加減是一致的，所以ΔH=ΔH1×2-ΔH2×3-ΔH3即：ΔH=2ΔH1-3ΔH2-ΔH3例2：已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1②NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2③2NO2(g)=N2O4(g)△H3④2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H4則反應(yīng)N2O4(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)的△H=______。

　　通過觀察發(fā)現(xiàn)，總反應(yīng)中反應(yīng)物N2O4(g)只在分反應(yīng)③的生成物中出現(xiàn)，即在不同邊，系數(shù)相同，所以就“-③”;總反應(yīng)中反應(yīng)物O3(g)只在分反應(yīng)②的反應(yīng)物中出現(xiàn)，即同邊，且系數(shù)相同，所以“+②”;總反應(yīng)中生成物N2O5(g)只在分反應(yīng)④的反應(yīng)物中出現(xiàn)，即不同邊，且在總反應(yīng)中系數(shù)是反應(yīng)④的一半，所以“-④×”;此時(shí)，觀察發(fā)現(xiàn)反應(yīng)①還未用上，而反應(yīng)②中的NO(g)和NO2(g)在以上變化后并未被消除，而總反應(yīng)中又沒有這兩種物質(zhì)，那么，可以利用反應(yīng)①將這兩者消除，反應(yīng)①和反應(yīng)②中這兩者同邊且在反應(yīng)①中NO(g)和NO2(g)是在反應(yīng)②中的兩倍，而反應(yīng)②已用過不能再動(dòng)，所以將反應(yīng)①縮小一半再相減，即“-①×”;再綜上得：ΔH=-ΔH1+ΔH2-ΔH3-ΔH4以上是我對(duì)高中化學(xué)中有關(guān)蓋斯定律計(jì)算題的歸納，一旦學(xué)生能夠熟練的運(yùn)用這種方法解題，就可以提高應(yīng)試準(zhǔn)確率，同時(shí)，通過這個(gè)方法的訓(xùn)練，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維和觀察能力，指導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中善于歸納、總結(jié)，提煉成方法，使思維更加有序。

　　參考文獻(xiàn)：

　　[1]宋心琦.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書·化學(xué)(選修4).北京：人民教育出版社，2007.

　　[2]曲一線.5+3金卷高考真題詳解化學(xué).北京：首都師范大學(xué)出版社，教育科學(xué)出版社，2017.[3]樂學(xué)七中.高中化學(xué)選修四.成都：電子科技大學(xué)出版社，2014.